Chemia ogólna i nieorganiczna

Moduł prowadzony przez dwa semestry. W semestrze 1-szym jest 30 godzin wykładu i 30 godzin ćwiczeń rachunkowych, w semestrze 2-gim 30 godzin wykładu, 15 godzin ćwiczeń rachunkowych i 30 godzin laboratorium. W semestrze pierwszym i drugim moduł kończyn się egzaminem.

Treści kształcenia

- Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków. Prawo okresowości. Energia jonizacji, powinowactwo elektronowe i elektroujemność. Metale i niemetale. Wiązania chemiczne. Formalny stopień utlenienia. Teoria orbitali molekularnych. Teoria wiązań walencyjnych. Stany skupienia materii. Przemiany fazowe. Stan gazowy. Równania stanu gazu. Liczność materii i jej jednostki. Stan stały. Kryształy jonowe i molekularne. Ciecze. Roztwory. Sposoby wyrażania stężeń. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas.

- Podstawy obliczeń chemicznych: pojęcia i prawa chemiczne. Stężenia roztworów: sposoby wyrażania stężeń, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie roztworów, mieszanie roztworów. Obliczenia stechiometryczne oparte na równaniach reakcji chemicznych, wyprowadzanie uproszczonych i rzeczywistych wzorów chemicznych. Wydajność reakcji. Reakcje utleniania i redukcji. Prawa gazowe. Statyka chemiczna: prawo działania mas, równowaga chemiczna.

- 1. Ciecze i roztwory. Właściwości koligatywne. 2. Elektrolity. Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i słabe. 3. Kwasy i zasady. Amfolity. Hydroliza. Roztwory buforowe. 4. Systematyka pierwiastków. Związki nieorganiczne, metody otrzymywania i właściwości. 5. Metale grup głównych 1, 2 i 13. 5. Pierwiastki grupy 14. 6. Pierwiastki grupy 15. 7. Pierwiastki grup 16-18. 8. Pierwiastki przejściowe bloku d. Teoria pola krystalicznego. Własności spektroskopowe i magnetyczne. 9. Pierwiastki bloku f. 10. Związki kompleksowe. Związki addycyjne.

- 1. Dysocjacja elektrolityczna mocnych i słabych elektrolitów: Aktywność, współczynnik aktywności, siła jonowa roztworu. Iloczyn jonowy wody, pH. 2. Stała i stopień dysocjacji.

3. Roztwory buforowe. 4. Hydroliza, stała i stopień hydrolizy. 5. Iloczyn rozpuszczalności.

- 1. Czynności laboratoryjne i obsługa typowych urządzeń. Synteza związków nieorganicznych.

2. Klasyfikacja związków nieorganicznych. 3. Typy reakcji chemicznych. 4. Roztwory, sporządzanie i obliczanie stężeń. 5. Elektrolity – stopień i stała dysocjacji, pH roztworów, wskaźniki kwasowo – zasadowe. 6. Roztwory buforowe. 7. Związki kompleksowe. 8. Hydroliza soli – stopień i stała hydrolizy. 9. Wytrącanie, rozpuszczanie i roztwarzanie osadów. 10. Reakcje utleniania i redukcji.

Literatura wykorzystywana podczas zajęć wykładowych

L. Jones, P. Atkins - Chemia ogólna - PWN Warszawa. - 2006

A. Bielański - Podstawy chemii nieorganicznej - PWN Warszawa . - 2010

A. Cotton, G. Wilkinson, P. Gaus - Chemia nieorganiczna - PWN Warszawa. - 1995

Praca zbiorowa pod red. J. Kalembkiewicza - Chemia ogólna i nieorganiczna. Zadania i problemy - Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów. - 2010

Literatura wykorzystywana podczas zajęć ćwiczeniowych/laboratoryjnych/innych

Praca zbiorowa pod red. J. Kalembkiewicza - Chemia ogólna i nieorganiczna. Zadania i problemy - Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów . - 2010

Praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy - Obliczenia chemiczne - PWN Warszawa. - 1987

Praca zbiorowa pod red. J. Kalembkiewicza - Chemia ogólna i nieorganiczna. Laboratorium - Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów. - 2006

Literatura uzupełniająca

H. Całus - Podstawy obliczeń chemicznych - WNT Warszawa. - 1987